Yster hidroksied 3

Die anorganiese verbinding is yster hidroksied 3 het die chemiese formule Fe (OH) 2. Dit behoort aan 'n reeks van amfoteriese verbindings van yster, wat oorheers word deur die eienskappe wat tipies basisse is. In die lig hiervan die stof is 'n wit kristalle wat toe langdurige blootstelling aan die buitelug geleidelik donkerder. Daar is variasies van groen kristalle. In die alledaagse lewe stof kan elke waarneem in die vorm van groen deposito op die metaal oppervlaktes, wat die begin van die proses roes dui - yster hidroksied 3 dien as een van die intermediêre fases van die proses.

Die aard van die mengsel is as amakinita. Dit kristallyne minerale, afgesien yster bevat meer onsuiwerhede van magnesium en mangaan, al hierdie stowwe gee amakinitu verskillende skakerings - van geel-groen tot liggroen, afhangende van die persentasie van 'n bepaalde element. Die hardheid van die minerale is 3,5-4 op die Mohs-skaal eenhede, en 'n digtheid van ongeveer 3 g / cm³.

Die fisiese eienskappe van die stof moet ook sy uiters lae oplosbaarheid. In die geval waar die yster hidroksied 3 verhit, is dit ontbind.

Hierdie stof is baie aktief en in wisselwerking met baie ander stowwe en verbindings. So, byvoorbeeld, met die eienskappe van 'n basis, dit gaan die neutralisasie reaksie met verskillende sure. In die besonder, swaelsuur, ferri hidroksied 3 tydens reaksies lei tot die produksie van yster sulfaat (III). Aangesien hierdie reaksie kan plaasvind deur konvensionele verkalking in ope lug, soos 'n goedkoop metode van vervaardiging is sulfaat gebruik beide in die laboratorium en in industriële omgewings.

Tydens die reaksie met soutsuur, sy gevolg is die vorming van yster chloried (II).

In sommige gevalle kan yster hidroksied en 3 suur eienskappe toon. So, byvoorbeeld, deur te reageer met 'n hoogs gekonsentreerde natriumhidroksiedoplossing verkry tetragidroksoferrat (II) natrium presipiteer as 'n (konsentrasie moet ten minste 50% wees). Maar vir die vloei van so 'n reaksie is nodig om 'n redelik moeilike omstandighede bied: die reaksie moet plaasvind in die oplossing kokende onder 'n stikstof atmosfeer omgewing.

Soos reeds genoem, deur die verhitting van die stof ontbind. Die gevolg van hierdie uitbreiding dien as ysteroksied (II), en, benewens, as onsuiwerhede metaal yster verkry en sy afgeleide dizheleza oksied (III), chemiese formule is Fe3O4.

Hoe om yster hidroksied 3, die voorbereiding van wat verband hou met die vermoë om te reageer met sure vervaardig? Voor om voort te gaan met die eksperiment, maak seker dat die veiligheidsmaatreëls te herinner wanneer die uitvoer van sulke eksperimente. Hierdie reëls geld vir alle gevalle, die behandeling van suur-alkaliese oplossings. Belangrik hier - om betroubare beskerming te bied en om invloei oplossing druppels op die vel en slymvliese te vermy.

Dus, kan 'n mens hidroksied verkry tydens die reaksie waarin die interaksie yster chloried (III) en KOH - Kaliumhidroksied. Hierdie metode - die mees algemene rede vir die vorming van onoplosbare. In die reaksie van hierdie stowwe opbrengs konvensionele ruil reaksie, wat lei tot neerslag bruin. Dit neerslag is die gewenste stof.

Die gebruik van yster hidroksied in die industriële produksie eerder wyd. Die mees algemene is die gebruik daarvan as aktiewe bestanddeel in 'n nikkel-yster tipe battery. Verder het die saamgestelde gebruik in metallurgie aan verskeie ferro-allooie, sowel as in die Electro prizvodstvo, avomobilestroenii produseer.