Vorming, Wetenskap
Wat is 'n ioniese binding? Voorbeelde van middels met dit en sy eienskappe
Daar is verskillende tipes van chemiese binding. Onder hulle is, kovalente, metaal, van der Waals, ioniese en waterstof. Kom ons vind uit wat die ioniese binding en wat sy eienskappe.
metaalatoom maklik skenk 'n elektron en word 'n katioon. A elektronegatiewe atoom soos 'n halogeenatoom, geredelik aanvaar 'n elektron tot 'n negatief gelaaide ioon vorm. Hierdie gelaaide deeltjies - anione en katione - en vorm wat "ioniese binding" genoem word. Voorbeelde daarvan - is natriumchloried, kaliumbromied, litium jodied, en ander metaal haliede (meestal alkali).
Dit het geen rigting eienskappe en saturable ioniese binding. Voorbeelde van skakeling met die strekking en saturability - kovalente, skenker-akseptor effekte. Onversadigde, en nie-ioniese vertoon nie, omdat wanneer die verbinding met ander ione met 'n lading nie ten volle vergoeding te hef. Hulle kan aangeheg word en ander protivopolozhnozaryazhennye ione en dies meer. dis hoekom rondom die ioon is die maksimum moontlik nommer van soos hy, maar met 'n ander teken. Maar hierdie getal is beperk as gevolg van die wedersydse weersin van soortgelyke gelaaide ione. Ewewig bereik word wanneer 'n sekere onderlinge posisie, wat gekenmerk word koördinasiegetal. Hierdie koers is afhanklik van die verhouding van die radiusse van ione. Stowwe met ioniese koördineer band het dikwels 'n kubus of oktaëder en verteenwoordig kristalle.
So, die kristal van natriumchloried - natriumchloried - het 'n kubieke rooster. In dit, elke verband hou met 'n chloor ioon van natriumione en ses elk natriumioon - met ses chloorione.
Die oksiede van alkali en Aardalkalimetale is ook waargeneem ioniese binding. Voorbeelde van sulke verbindings is kalsiumoksied, natrium oxide, en ander. Ione kan bestaan nie net uit 'n enkele atoom, maar van 'n paar. Binne so 'n komplekse ioon die ander, en tussen die ione hulself - ioniese binding. Voorbeelde: kalium tipe sulfate sout (hier kalium - katioon sulfaatioon - anioon).
Dit moet ook op gelet word dat die eienskappe van die stowwe van die ione wissel aansienlik die eienskappe van atome en molekules van die stowwe. So, byvoorbeeld, chloorione ingesluit in die natriumchloried, het geen kleur en geur en is nuttig in voedsel, terwyl molekulêre chloor - groen-geel gas met 'n skerp reuk - is 'n gif. A natriumatome reageer plofbaar met water, vrylik oplosbare ione.
Similar articles
Trending Now