VormingWetenskap

Wat is 'n ioniese binding? Voorbeelde van middels met dit en sy eienskappe

Daar is verskillende tipes van chemiese binding. Onder hulle is, kovalente, metaal, van der Waals, ioniese en waterstof. Kom ons vind uit wat die ioniese binding en wat sy eienskappe.

Die chemiese binding, word uitgevoer deur die verskuiwing van algemene elektronpaar vanaf 'n atoom minder elektronegatiewe, na 'n ander meer elektronegatiewe gedra, -here dat so 'n ioniese binding. die inhoud van die mengsel met 'n sterk elektronegatiwiteit atome en metaalatome - voorbeelde van verbindings wat gevorm word deur dit kan algemene kenmerk kombineer.

metaalatoom maklik skenk 'n elektron en word 'n katioon. A elektronegatiewe atoom soos 'n halogeenatoom, geredelik aanvaar 'n elektron tot 'n negatief gelaaide ioon vorm. Hierdie gelaaide deeltjies - anione en katione - en vorm wat "ioniese binding" genoem word. Voorbeelde daarvan - is natriumchloried, kaliumbromied, litium jodied, en ander metaal haliede (meestal alkali).

Maar die verbinding kan nie gevorm word deur net een ioniese binding. Die rede hiervoor is noncompensation aantrekkingskragte en afstoting. So moet jy net praat oor voorkeur ioniese binding, terwyl daarmee saam, daar is nog 'n chemiese binding. Dit is uiters belangrik om te weet.

Dit het geen rigting eienskappe en saturable ioniese binding. Voorbeelde van skakeling met die strekking en saturability - kovalente, skenker-akseptor effekte. Onversadigde, en nie-ioniese vertoon nie, omdat wanneer die verbinding met ander ione met 'n lading nie ten volle vergoeding te hef. Hulle kan aangeheg word en ander protivopolozhnozaryazhennye ione en dies meer. dis hoekom rondom die ioon is die maksimum moontlik nommer van soos hy, maar met 'n ander teken. Maar hierdie getal is beperk as gevolg van die wedersydse weersin van soortgelyke gelaaide ione. Ewewig bereik word wanneer 'n sekere onderlinge posisie, wat gekenmerk word koördinasiegetal. Hierdie koers is afhanklik van die verhouding van die radiusse van ione. Stowwe met ioniese koördineer band het dikwels 'n kubus of oktaëder en verteenwoordig kristalle.

So, die kristal van natriumchloried - natriumchloried - het 'n kubieke rooster. In dit, elke verband hou met 'n chloor ioon van natriumione en ses elk natriumioon - met ses chloorione.

Die oksiede van alkali en Aardalkalimetale is ook waargeneem ioniese binding. Voorbeelde van sulke verbindings is kalsiumoksied, natrium oxide, en ander. Ione kan bestaan nie net uit 'n enkele atoom, maar van 'n paar. Binne so 'n komplekse ioon die ander, en tussen die ione hulself - ioniese binding. Voorbeelde: kalium tipe sulfate sout (hier kalium - katioon sulfaatioon - anioon).

Dit moet ook op gelet word dat die eienskappe van die stowwe van die ione wissel aansienlik die eienskappe van atome en molekules van die stowwe. So, byvoorbeeld, chloorione ingesluit in die natriumchloried, het geen kleur en geur en is nuttig in voedsel, terwyl molekulêre chloor - groen-geel gas met 'n skerp reuk - is 'n gif. A natriumatome reageer plofbaar met water, vrylik oplosbare ione.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.