Chloor oksied

Oksiede of oksiede van verskeie elemente genoem mengsel met suurstof. Byna al die elemente vorm sulke verbindings. Chloor, sowel as ander halogene, wat gekenmerk word in sulke verbindings positiewe oksidasietoestand. Alle chloor oksiede is baie onstabiel stowwe, wat kenmerkend is vir die oksiede van halogene. Vier bekende stof waarvan die molekules bevat chloor en suurstof.

1. Gasagtige verbinding van geel tot rooibruin kleur met 'n kenmerkende reuk (reuk herinner Cl2 gas) - chloor oksied (I). Chemiese formule Cl2O. Die smeltpunt van minus 116 ° C, kook temperatuur + 2 ° C. Onder normale omstandighede, sy digtheid is gelyk aan 3,22 kg / m³.
2. Geel of oranje-geel gas met 'n kenmerkende reuk - chloor oksied (IV). Chemiese formule ClO2. Die smeltpunt minus 59 ° C, die kookpunt plus 11 ° C.
3. Die rooi-bruin vloeistof - chloor oksied (VI). Chemiese formule Cl2O6. Smeltpunt plus 3,5 ° C, die kookpunt plus 203 ° C.
4. Kleurlose olierige vloeistof - chloor oksied (VII). Chemiese formule Cl2O7. Smeltpunt minus 91,5 ° C, die kookpunt plus 80 ° C.

Oksied chloor oksidasietoestand 1 anhidried is swak monobasiese hipochlorigsuur (HClO). Wat voorberei is deur die metode van sy Peluso kwikoksied deur reaksie met chloorgas volgens een van reaksievergelykings: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 of 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. vloei voorwaardes van hierdie verskillende reaksies. Chloor oksied (I) word gekondenseer by 'n temperatuur van minus 60 ° C omdat by hoër temperature dit ontbind plofbaar, en in gekonsentreerde vorm is 'n plofbare. Cl2O waterige oplossing verkry deur chlorinering in water of alkali karbonate, alkaliese aarde metale. Oksied los goed in water, waarin die hipochloorsuur gevorm: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Verder is dit ook opgelos in koolstoftetrachloried.

Oksied chloor oksidasietoestand 4 andersins bekend koolstofdioksied. Hierdie materiaal is opgelos in water, swawelsuur en asynsuur, acetonitril, koolstoftetrachloried, en ander organiese oplosmiddels met 'n toenemende polariteit wat sy oplosbaarheid verhoog. In die laboratorium dit berei deur die reaksie van kaliumchloraat met oksaalsuur: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Sedert chloor oksied (IV) is 'n plofbare stof, kan dit nie gestoor word in 'n oplossing. Vir hierdie doel, is silika gebruik, op wie se oppervlak in geadsorbeerde vorm ClO2 kan gestoor word vir 'n lang tyd, terwyl nie in staat is om ontslae te raak van kontaminerende sy chloor onsuiwerhede, aangesien dit nie geabsorbeer word deur die silika gel. In die industriële voorwaardes ClO2 voorberei deur reduksie met swaeldioksied in die teenwoordigheid van swaelsuur, natrium chloraat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Dit word as 'n bleikmiddel, bv papier of sellulose, ens, sowel as vir die sterilisering en ontsmetting verskillende materiale.

Oksied chloor oksidasietoestand 6, dit ontbind volgens die reaksievergelyking op smelt: Cl2O6 → 2ClO3. Bereid chloor oksied (VI) oksiderende die osoon dioksied: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Dit oksied in staat is om te reageer met alkaliese oplossings en water. In hierdie geval voorkom 'n disproporsionering reaksie. Byvoorbeeld, deur reaksie met kaliumhidroksied: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, die resultaat verkry chloraat en kalium perchloraat.

Hoër oksied chloor ook genoem dihlorogeptaoksid chloor of anhidried is 'n sterk oksidant. Dit is in staat om 'n pen of ontplof wanneer verhit. Maar hierdie stof is meer stabiel as die oksiede in die oksidasietoestand 1 en 4. Disintegrasie dit om chloor en suurstof versnel deur die teenwoordigheid van 'n laer oksiede en die temperatuur styg 60-70 ° C. Chloor oksied (VII) in staat is om stadig oplosbare in koue water, die gevolglike reaksie produseer chloric suur: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid wat voorberei is deur liggies verhit perchloorsuur met fosforsuur anhidried: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 kan ook verkry word deur gebruik te maak oleum in plaas van fosfor Pent.

Artikel anorganiese chemie, wat halogeen oksiede, insluitend oksiede, chloor bestudeer, begin om vinnig te ontwikkel in die afgelope jaar, sedert hierdie verbindings is energie-intensiewe. Hulle is in staat om verbrandingskamer jet oordrag energie onmiddellik en in chemiese huidige bronne spoed van sy recoil kan beheer word. Nog 'n rede vir die belangstelling - is die moontlikheid van sintetisering nuwe groepe van anorganiese verbindings, bv chloor oksied (VII) is die stamvader van perchlorate.