Vorming, Wetenskap
Die chemiese eienskappe van alkyne. Die struktuur, voorbereiding, aansoek
Alkane, alkene, alkyne - is organiese chemikalieë. Almal van hulle is gebou van sodanige chemiese elemente soos koolstof en waterstof. Alkane, alkene, alkyne - is chemiese verbindings, wat behoort aan die koolwaterstof groep.
In hierdie artikel sal ons kyk na alkyne.
Wat is dit?
Hierdie stowwe word ook genoem asetileen koolwaterstowwe. Die struktuur van die alkyn bied die teenwoordigheid in hul molekules van waterstof en koolstof atome. Algemene formule acetyleen koolwaterstowwe soos: C n H 2n-2. Die eenvoudigste alkyn eenvoudig - etyn (asetileen). Dit het hier 'n chemiese formule - C 2 H 2. Ook verwys na alkyne Propyn van die formule C 3 N 4. Verder na acetyleen koolwaterstowwe kan insluit Butyn (C 4 H 6), pentin (C 5 H 8) hexyne (C 6 H 10) heptyn (C 7 H 12), octyne (C 8 H 14), nonyne ( C 9 H 16) decyne (C 10 H 18), en so aan. d. Alle vorme van alkyne uitstal soortgelyke eienskappe. Kom ons ondersoek hulle in detail.
Die fisiese eienskappe van alkyne
Die fisiese eienskappe van asetileen koolwaterstowwe herinner alkene.
Onder normale omstandighede, alkyne, molekules waarvan bevat van twee tot vier koolstofatome, het 'n gasagtige totaal staat. Diegene molekules waarvan vyf tot 16 koolstofatome, onder normale omstandighede van vloeistof. Diegene in die molekules waarvan 17 of meer atome van 'n chemiese element, - vaste stowwe.
Alkyne smelt en kook by 'n hoër temperatuur as die alkane en alkene.
Oplosbaarheid in water is onbelangrik, maar effens hoër as dié van alkene en alkane.
Oplosbaarheid in organiese oplosmiddels is hoog.
Die mees gebruikte alkyn - asetileen - het so fisiese eienskappe:
- Dit het geen kleur;
- reuklose;
- onder normale omstandighede, is dit in 'n gastoestand van samevoeging;
- Dit het 'n laer digtheid as lug;
- kookpunt - minus 83,6 grade Celsius;
Die chemiese eienskappe van alkyne
In hierdie stowwe, is die atome gebind trippelbinding, wat hul basiese eienskappe verduidelik. Alkyne reageer hierdie tipe:
- hidrogenasie;
- gidrogalogenirovanie;
- halogenering;
- hidrasie;
- brand.
Kom ons neem hulle in orde.
hidrogenasie
Die chemiese eienskappe van alkyne hulle in staat stel om betrokke te raak in hierdie tipe reaksie. Hierdie tipe van chemiese interaksies, waarin die stof molekule self heg aan bykomende waterstofatome. Hier is 'n voorbeeld van so 'n chemiese reaksie in die geval van Propyn:
2H 2 + C 3 H 4 = C 3 H 8
Hierdie reaksie plaasvind in twee fases. In die eerste Propyn molekule heg twee atome waterstof, en die tweede - dieselfde bedrag.
halogenering
Dit is nog 'n reaksie, wat deel is van die chemiese eienskappe van alkyne. Sy gevolg acetyleen koolwaterstof molekule heg halogeenatome. Laasgenoemde sluit elemente soos chloor, Bromo, jodo, ens
Hier is 'n voorbeeld van so 'n reaksie in die geval van ethinyl:
C 2 H 2 + 2SІ 2 = C 2 H 2 s² 4
Dieselfde proses is ook moontlik met ander acetyleen koolwaterstowwe.
Gidrogalogenirovanie
Dit is ook een van die belangrikste reaksies, wat deel is van die chemiese eienskappe van alkyne. Dit lê in die feit dat die stof het gereageer met verbindings soos NSІ, ni, HBr, en ander. Dit chemiese reaksie plaasvind in twee fases. Kom ons kyk na die reaksie van hierdie tipe op die voorbeeld van ethinyl:
C 2 H 2 + NSІ = C 2 H 3 s²
C 2 H 2 + s² NSІ = C 2 H 4 s² 2
hidrasie
Dit is 'n chemiese reaksie wat in kontak met water. Dit kom ook in twee fases. Kom ons kyk na dit op die voorbeeld van ethinyl:
H 2 O + C 2 H 2 = C 2 H 3 OH
'N Stof wat gevorm word nadat die eerste fase reaksie genoem vinyl alkohol.
As gevolg van die feit dat volgens die reël Eltekova OH funksionele groep kan nie langs die dubbelbinding, herrangskikking van atome wees, as gevolg van wat die vinyl alkohol gevorm asetaldehied.
Die proses van hidrasie reaksie ook 'n beroep alkyn Kucherova.
brandende
Hierdie interaksie proses van alkyne met suurstof teen 'n hoë temperatuur. Oorweeg brandende stowwe van hierdie groep met asetileen byvoorbeeld:
2C 2 H 2 + 2O 2 = 2H 2 O + CO 2 + 3C
Wanneer 'n oormaat suurstof, asetileen, en ander alkyne brand sonder die vorming van koolstof. So toegeken slegs koolstofmonoksied en water. Hier is die vergelyking van hierdie reaksie met byvoorbeeld Propyn:
4O 2 + C 3 H 4 = 2H 2 O + 3SO 2
Brandende ander acetyleen koolwaterstowwe kom ook op soortgelyke wyse. As gevolg hiervan, is water vrygestel en koolstofdioksied.
ander reaksies
Ook acetylenes in staat is om te reageer met die soute van metale soos silwer, koper en kalsium. is daar dus 'n vervanging van waterstof metaalatome. Oorweeg hierdie voorbeeld in die lig van die reaksie met asetileen en silwernitraat:
C 2 H 2 + 2AgNO3 = Ag 2 C 2 + 2NH 4 GEEN 3 + 2H 2 O
Nog 'n interessante proses wat alkyne - Zelinsky reaksie. Dit vorming van benseen van asetileen wanneer dit verhit word tot 600 grade Celsius in die teenwoordigheid van geaktiveerde koolstof. Die vergelyking vir hierdie reaksie kan soos volg uitgedruk:
3C 2 H 2 = C 6 H 6
polimerisasie van alkyne as moontlik - die proses van oprigting van 'n paar molekules van die stof in 'n polimeer.
ontvangs
Alkyn reaksie wat ons hierbo bespreek, is bereid om in die laboratorium op verskeie maniere.
Die eerste - 'n dehidrohalogenering. Dit lyk reaksievergelyking so:
C 2 H 4 Br 2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr
Vir die uitvoering van hierdie proses is om die reaktante verhit, en voeg etanol as katalisator.
Ook is daar die moontlikheid van alkyne van anorganiese verbindings. Hier is 'n voorbeeld:
CaC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2ca (OH) 2
Die volgende metode van vervaardiging alkyn - dehydrogenatieproces. Hier is 'n voorbeeld van so 'n reaksie:
= 3H 2 CH 4 + 2 C 2 H 2
Met hierdie tipe reaksie kan verkry nie net etyn, maar ander acetyleen koolwaterstowwe.
Die gebruik van alkyn
Die mees gebruikte in die bedryf was die eenvoudigste alkyn - etyn. Dit word wyd gebruik in die chemiese bedryf.
- Nodig asetileen of ander alkyne vir die vervaardiging van 'n ander organiese verbindings soos ketone, aldehiede, en ander oplosmiddels.
- Ook van alkyne kan verkry stowwe wat gebruik word in die vervaardiging van rubber, polivinielchloried en ander.
- Van Propyn kan verkry word as gevolg asetoon RAKTs Kucherova.
- Daarbenewens is asetileen gebruik in die voorbereiding van chemikalieë soos asynsuur, aromatiese koolwaterstowwe, etielalkohol.
- Meer asetileen word gebruik as 'n brandstof met 'n baie hoë hitte van verbranding.
- Ook ethynyl verbrandingsreaksie gebruik vir die sweis metale.
- Verder, met behulp van 'n asetileen kan voorberei Tegniese koolstof.
- Ook, is hierdie stof wat gebruik word in stand-alone wedstryde.
- Asetileen en ander koolwaterstowwe aantal van hierdie groep gebruik word as dryfmiddels as gevolg van sy hoë hitte van verbranding.
In hierdie aansoek alkyne eindig.
gevolgtrekking
As die laaste deel van die tafel is 'n opsomming van die eienskappe van asetileen koolwaterstowwe en hul voorbereiding.
| Noem reaksies | verduidelikings | byvoorbeeld vergelyking |
| halogenering | Addisiereaksie 'n molekule van die acetyleen koolwaterstof halogeenatome (broom, jodium, chloor, ens). | C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 van I 2 |
| hidrogenasie | Addisiereaksie van 'n alkyn molekule waterstofatome. Dit kom in twee fases. | C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8 |
| Gidrogalogenirovanie | Addisiereaksie van die asetileen molekule koolwaterstof gidrogalogenov (ni, NSІ, HBr). Dit kom in twee fases. | C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 van ek C 2 H 3 + ni van I = C 2 H 4 I 2 |
| hidrasie | Reaksies, wat gebaseer is op interaksie met water. Dit kom in twee fases. | C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO |
| Die volledige oksidasie (verbranding) | Atsetilenovgo reageer koolwaterstof met suurstof teen 'n verhoogde temperatuur. Dit produseer koolstofmonoksied en water. | 2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C |
| Reaksies met metaalsoute | Dit bestaan in die feit dat die metaalatome is vervang met atome in die molekule van Waterstof acetyleen koolwaterstowwe. | C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 GEEN 3 + 2H 2 O |
Kry alkyne kan wees in die laboratorium met behulp van drie metodes:
- anorganiese verbindings;
- deur dehydrogenatieproces van organiese verbindings;
- dehidrohalogenering metode van organiese stowwe.
So het ons gekyk na al die fisiese en chemiese eienskappe van die alkyn, hul metodes van voorbereiding, aansoeke in die bedryf.
Similar articles
Trending Now