Vorming, Wetenskap
Ammonium sout - metodes van voorbereiding, gebruik in die nasionale ekonomie
Die chemiese verbindings van NH4 + manifesteer as 'n enkel gelaaide positiewe alkalimetaal katioon. Wanneer interaksie met anione van suur stowwe gevorm word kristalstruktuur c - Salt Ammoniumnitraat NH4N03, NH4C1 chloride, sulfate (NH4) 2S04, wat bestaan uit die suur anioon en die ammonium groep.
Ammoniumsoute verkry tydens die neutralisasie reaksie, wat plaasvind tydens die reaksie van ammoniak met 'n suur.
ammoniumsoute, soos in beginsel, die meeste van die alkali metale kan distansieer (verdeel in katione en anione) in waterige oplossing op die ione: ammoniumsoute, as alkali metaalsoute distansieer in ione:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Tydens verhitting, is droë ammoniumsoute ontbind word in ammoniak en suur; Hierdie proses staan bekend termiese dissosiasie.
Die gevorm suur (bv soutsuur) saam met NH3 verdamp en op koel bind met ammoniak en 'n sout verkry. Dit moet gesê word dat dit moontlik is en die proses is omkeerbaar ontbinding:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
So, ammoniumchloried sublimeer wanneer verhit, maar na 'n tyd op die top van die buis weer verskyn wit laag van ammoniumchloried. As gevolg hiervan, die vorming van nie-vlugtige suur soute, bv (NH4) 2S04, volatilizes tydens verhitting net NH3, en die suur bly. Hierdie proses staan bekend onomkeerbaar ontbinding.
Alle ammoniumsoute is geredelik ontbind deur alkalië (met verwarming) vry te stel ammoniak:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Hierdie reaksie word gebruik vir die opsporing van kunsmis met 'n ammonium vorm van stikstof.
In die reaksie van ammoniumkarbonaat met minerale en organiese sure vrygestel koolstofdioksied. In die reaksie van ammoniumsulfaat of chloried met AgNO3 of BaCl gevorm neerslae kenmerkende wit kleur.
Ammoniumsoute: Voorbeelde
ammoniumsoute wyd gebruik in die landbou. Dit is 'n uitstekende materiaal vir voeding plante minerale (bv ammoniumsulfaat - (NH4) 2S04). Soos dit bekend staan stikstof plante kan net absorbeer in 'n gebonde vorm (NO3, NH4). Daarom is die stikstof verbindings is baie effektief. Van groot belang is die ammoniumnitraat wat ammoniumnitraat NH4 NO3- stikstof bestaan.
En ammonium dihydrogen fosfaat, onder die name van MAP NH4H2P04 en diammonium fosfaat (NH4) bekend 2NR04 bevat twee chemiese elemente van plantvoeding - stikstof en fosfor. Ammoniumsoute ingesluit in die gemengde kunsmis.
Wanneer ammoniak reageer met die koolstof-oksied (IV) is gesintetiseer ureum of ureum NH2-CO-NH2.
Ammoniumchloried (NH4C1) of ammoniumchloried gebruik in elektrochemiese selle, in kleur en sittsepechatanii, vertinning en soldering. Kontak met die verhitte metaal, is ammoniak ontbind word in waterstofchloried en ammoniak. Soutsuur reageer met die oksied, besoedel die metaal oppervlak, waar die vlugtige sout gevorm word.
Dit sal opgemerk word dat die skoongemaak oppervlak goed voldoen soldeersel. NH4NO3 (ammoniumnitraat) saam met die koolstof en aluminium soute is deel van die plofbare - Ammonal. Hierdie verbindings word gebruik in die ontwikkeling van rotse. Ammonium hydrogencarbonate (NH4NSO3) word dikwels gebruik in die kos en gebak bedryf. Hierdie verbinding is ook gebruik as 'n preserveermiddel vir verskillende tipes voer. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi het eienskappe wat help versnel rypwording.
Kwalitatiewe reaksie met ammonium sout. Wanneer verhit, die ammoniumsoute gevorm met alkali oplossing van ammonium hidroksied, wat gekleef met die vrystelling van ammoniak.
Die teenwoordigheid van ammoniak kan gemeet word deur 'n spesifieke reuk en kleur papier aanwysers. Vir die uitvoering van hierdie reaksie is dit nodig om 1,0 cm3 ammonium sout oplossing neem bygevoeg 0,5 cm3 oplossing van natriumhidroksied en hitte. Gedurende die verwarming proses, is ammoniak vrygestel, kenmerkende reuk is gevorm, rooi is blou lakmoes.
Similar articles
Trending Now