VormingWetenskap

Elektriese stroom in vloeistowwe: sy oorsprong, kwantitatiewe en kwalitatiewe eienskappe

Byna elke persoon weet hoe om die elektriese stroom gerig beweging van gelaaide deeltjies te definieer. Maar die feit is dat die oorsprong en beweging van dit in 'n verskeidenheid van omgewings is heel anders van mekaar. In die besonder, die elektriese stroom in vloeistowwe het verskeie ander eiendomme as die bestel beweging van gelaaide deeltjies. Ons praat oor dieselfde metaal geleiers.

Die groot verskil is dat die huidige in vloeistowwe - die beweging van gelaaide ione, dit wil sê atome of molekules, wat vir een of ander rede verloor of bygekry elektrone. In hierdie geval, een van die aanwysers van hierdie beweging is om die eienskappe van die stof, wat hierdie ione behels verander. Gebaseer op die definisie van elektriese stroom, kan ons aanvaar dat tydens die ontbinding van die negatief gelaaide ione sal beweeg in die rigting van die positiewe kragbron, en positiewe, in teenstelling met die negatiewe.

Die ontbinding proses oplossing molekules in positiewe en negatiewe ione wat in Science titel elektrolitiese dissosiasie. So, die elektriese stroom voorkom as gevolg van vloeistowwe wat, in teenstelling met die dieselfde metaal, die verandering van die samestelling en chemiese eienskappe van hierdie vloeistowwe, wat lei tot 'n proses van die verskuiwing van ione.

Elektriese stroom in vloeistowwe, sy oorsprong, beide kwantitatiewe en kwalitatiewe eienskappe het 'n groot probleem, wat reeds lank besig met die studie van die beroemde fisikus Michael Faraday was. In die besonder, deur talle eksperimente, was dit moontlik om te bewys dat die massa van elektrolitiese stof is direk afhanklik van die hoeveelheid elektrisiteit en die tyd waartydens die elektrolise uitgevoer word. Op enige ander redes, behalwe vir die genus van stof, hierdie is nie afhanklik van die massa.

Verder, deur die bestudering van die huidige in vloeistowwe, Faraday eksperimenteel gevind dat vir die isolasie van een kilogram enige stof tydens elektrolise moet dieselfde aantal wees elektriese ladings. Hierdie bedrag is gelyk aan 9,65 • 10 Julie om. Verkry die naam van Faraday.

In teenstelling met die metaalgeleiers, is die elektriese stroom in vloeistowwe omring deur watermolekules, wat die beweging van die stof ione aansienlik bemoeilik. In hierdie verband, kan enige elektroliet slegs 'n klein stroom spanning te vorm. Op dieselfde tyd, indien die temperatuur van die oplossing neem toe, sy geleiding toeneem, en die elektriese veld toeneem.

Elektrolise het nog 'n interessante kenmerk. Die ding is dat die verval waarskynlikheid van 'n bepaalde molekule in positiewe en negatiewe ione is hoër, hoe groter is die aantal molekules van die oplosmiddel en die stof self. Terselfdertyd, op 'n stadium dit kom ioon supersaturation van die oplossing, waarna die oplossing geleiding begin om te daal. So, die mees ernstige elektrolitiese dissosiasie vind plaas in 'n oplossing waar die ioon konsentrasie is baie laag, maar die elektriese stroom intensiteit in sulke oplossings is baie laag.

elektrolise proses is wyd gebruik word in verskeie industriële produksies wat verband hou met die elektrochemiese reaksies. Een van die belangrikste van hulle sluit in voorbereiding van metaal via elektroliet sout elektrolise, chloor en sy afgeleide, redoksreaksies wat nodig is vir sodanige stowwe as waterstof, poleer oppervlaktes elektroplatering. Byvoorbeeld, in baie ondernemings, meganiese ingenieurswese en instrument baie algemene metode van verfyn wat 'n voorbereiding van 'n metaal sonder enige ongewenste onsuiwerhede.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.