VormingSekondêre onderwys en skole

Fisiese en chemiese eienskappe van swawel

Swael - redelik algemeen in die natuur chemiese element (sestiende inhoud in die aarde se kors en die sesde - in natuurlike waters). Daar is beide moedertaal swawel (Vrystaat element) en sy verbindings.

Swael in die natuur

Een van die belangrikste natuurlike swael minerale kan yster piriet, sfaleriet, galeniet, cinnabar, stibniet genoem word. Die oseane vervat hoofsaaklik in die vorm van kalsiumsulfaat, magnesium en natrium veroorsaak rigiditeit van natuurlike waters.

Hoe om swael kry?

Onttrekking van swael erts geproduseer deur verskillende metodes. Die belangrikste metode van swael is sy smelt direk in situ.

Oop mynbou metode behels die gebruik van graafmachines, die verwydering van afval rotslae wat swaelsuur erts te dek. Na die breek die erts naat bars gerig word aan hul seroplavilny plant.

In die bedryf, is swael verkry as 'n byproduk van prosesse in oonde vir smelt, by te verfyn. In groot hoeveelhede, dit is teenwoordig in natuurlike gas (in die vorm van swaeldioksied of waterstofsulfied), die ontginning van wat gedeponeer op die mure van die gebruik van toerusting. Vasgevang gas uit swael gebruik in fyn chemiese bedryf as grondstowwe vir die produksie van verskeie produkte.

Hierdie materiaal kan voorberei van natuurlike en swaweldioksied. Om dit te doen, gebruik die metode Claus. Dit bestaan in die toepassing van "swael putte" waarin daar is 'n swael ontgassen. Die resultaat is 'n aangepaste swael is wyd gebruik word in die produksie van asfalt.

Basiese allotropiese wysiging swael

Swael inherente allotropy. 'N Groot aantal van allotropiese veranderinge. Die mees bekende is die ortorombiese (kristallyne), monoklinies (naald) en plastiek swael. Die eerste twee veranderinge is stabiel, is die derde tydens stolling omskep in 'n Gewone.

Die fisiese eienskappe wat swael kenmerk

Molekules van ortorombiese (α-S) en monoklinies (β-S) bevat veranderinge tot 8 swael bevat, wat in 'n geslote lus by 'n enkele kovalente bindings is verbind.

Onder normale omstandighede, swael het 'n Gewone verandering. Dit is 'n geel kristallyne vastestof met 'n digtheid van 2,07 g / cm 3. Dit smelt by 113 ° C. Monoklinies swael digtheid is 1,96 g / cm 3, sy smelt temperatuur is 119,3 ° C.

By smelt swael stygings in volume en word geel vloeistof wat bruin by 160 ° C draai en omskep in 'n taai donkerbruin massa op die bereiking van 190 ° C. By temperature bo hierdie waarde die swael viskositeit afneem. Omstreeks 300 ° C dit weer raak vloeibare vloeibare toestand. Dit is omdat in die verwarming proses is gepolimeriseer swael, met toename in temperatuur verhoog kettinglengte. En wanneer die waarde van die temperatuur meer as 190 ° C daar vernietiging van gepolimeriseer eenhede.

By die afkoeling van die smelt swael natuurlik gevorm in silindriese smelt kroezen sogenaamde knop swael - Gewone kristalle van groot afmetings, 'n verwronge vorm van octaëders met gedeeltelik "cut" kante of hoeke.

As die gesmelte materiaal is onderworpe aan blus (bv deur gebruik te maak van koue water), is dit moontlik om 'n plastiese swael kry, is 'n sterk rubberagtige massa bruin of donker rooi kleur, met 'n digtheid van 2,046 g / cm 3. Hierdie verandering, in teenstelling met die ortorombiese en monoklinies is onstabiel. Geleidelik (oor 'n paar uur), dit verander van kleur na geel, bros en verander in 'n Gewone.

Wanneer vries swael dampe (baie warm) vloeibare stikstof vorms purpurea sy verandering, wat is stabiel by temperature onder minus 80 ° C.

Die waterige medium is feitlik onoplosbare swael. Maar dit gekenmerk deur goeie oplosbaarheid in organiese oplosmiddels. Swak geleier van elektrisiteit en hitte.

Die kookpunt van swael is 444,6 ° C. Kook proses vergesel deur bevryding van oranje-geel dampe bestaan hoofsaaklik uit S 8 molekules wat distansieer op daaropvolgende verwarming, wat lei tot die vorming van ewewig vorm S 6, S 4 en S 2. Verder, wanneer dit verhit word ontbind groot molekules, en by 'n temperatuur bo 900 grade pare bestaan hoofsaaklik uit S 2 molekules distansieer in atome by 1500 ° C.

Wat het 'n swael chemiese eienskappe?

Swael is 'n tipiese nie-metaal. Chemies aktiewe. Oksidasie - vermindering eienskappe van swael word in verband met 'n pluraliteit van elemente. Wanneer verhit, kan dit maklik in verband met byna al die elemente, wat sy verpligte teenwoordigheid van metaal erts verduidelik. Die uitsondering is Pt, Au, I 2, N 2 en skaars gasse. Oksidasie wat manifesteer in swaelverbindings, -2, 4, 6.

Eienskappe swael en suurstof veroorsaak sy verbranding lug. Die gevolg van hierdie interaksie is die vorming van swaweldioksied (SO 2) en swael (SO 3) anhydriden gebruik word om zwavelig en swaelsuur sure vervaardig.

By kamertemperatuur, is die swael vermindering eienskappe gemanifesteer slegs ten opsigte van die fluoor in die reaksie wat deel zwavelhexafluoride :

  • S + 3F 2 = SF 6.

Op verwarming (in 'n smelt) is gereageer met chloor, fosfor, silikon, koolstof. Die reaksies met waterstofsulfied die waterstof toevoeging vorms sulfane gekombineer algemene formule H 2 S H.

Oksidatiewe eienskappe waargeneem swael deur reaksie met metale. In sommige gevalle, kan 'n mens nogal 'n sterk reaksie waarneem. Die interaksie van metaal sulfiede gevorm (swaelverbindings) en polysulfides (mnogosernistye metale).

Langdurige verhitting reageer met 'n sterk sure, oksidante, waarin die geoksideer.

Volgende, oorweeg die basiese eienskappe van swael verbindings.

swaweldioksied

Swael oksied (IV), ook bekend as swaeldioksied en zwavelig anhidried, is 'n gas (kleurlose) met 'n skerp verstikkende reuk. Dit is geneig onder druk te vloeibare by kamertemperatuur. SO 2 is 'n suur oksied. Dit word gekenmerk deur 'n goeie wateroplosbaarheid. Dit skep 'n swak, onstabiele swaeligsuur, wat bestaan slegs in waterige oplossing. Die reaksie van swaweldioksied met alkali sulfiete gevorm.

Dit het 'n taamlik hoë chemiese aktiwiteit. Die meeste uitgesproke is die eienskappe van die chemiese vermindering van swael oksied (IV). Sulke reaksies word vergesel deur 'n toename in die graad van swael oksidasie.

Oksidatiewe chemiese eienskappe geopenbaar swael oksied in die teenwoordigheid van 'n sterk reduseermiddels (bv koolstofmonoksied).

swaweltrioksied

Swaweltrioksied (swaeldioksied) - die hoogste oksied van swael (VI). Onder normale omstandighede, dit is 'n kleurlose vlugtige vloeistof met 'n verstikkende reuk. Dit is geneig om te vries by temperatuur waardes laer as 16,9 grade. In hierdie geval, 'n mengsel van verskillende kristal veranderinge van die soliede swaweltrioksied. Hoë swael oksied higroskopiese eienskappe veroorsaak sy "dymlenie" in die voorwaardes van vogtige lug. As gevolg hiervan, die vorming van swaelsuur druppels.

waterstofsulfied

Waterstofsulfied is 'n binêre mengsel van waterstof en swawel. H 2 S - is 'n giftige kleurlose gas, die kenmerkende eienskappe van wat is soet smaak en reuk van vrot eiers. Dit smelt by 'n temperatuur van minus 86 ° C en kook by -60 ° C. Termies onstabiel. Op temperatuur waardes hoër as 400 ° C veroorsaak ontbinding van die waterstofsulfied tot S en H 2. Dit word gekenmerk deur goeie oplosbaarheid in etanol. Die water oplos swak. As gevolg van ontbinding in water vorm waterstofsulfied swak suur. Waterstofsulfied is 'n sterk reduseermiddel.

Vlambare. In sy verbranding lug kan blou vlam waarneem. In hoë konsentrasies dit kan reageer met baie metale.

swaelsuur

Swaelsuur (H 2 SO 4) kan van verskillende konsentrasies en reinheid wees. Die anhidriese staat is 'n kleurlose olierige vloeistof wat geen reuk.

die temperatuur waarteen die stof gesmelt, is 10 ° C. Kookpunt is 296 ° C. Die water oplos goed. Wanneer ontbind swaelsuur koolhidrate gevorm word, met 'n groot hoeveelheid hitte. Die kookpunt van waterige oplossings teen 'n druk van 760 mm Hg. Art. groter as 100 ° C. Die verhoging van die kookpunt kom met 'n toenemende suur konsentrasie.

Die suur eienskappe van die materiaal verskyn in die interaksie met die basiese oksiede en basisse. H 2 SO 4 is 'n diacid, dus as sulfate (soute medium) en hydrosulfates (suur sout), waarvan die meeste is oplosbaar in water kan vorm.

Dit is baie duidelik gemanifesteer eienskappe swaelsuur in redoksreaksies. Dit is te wyte aan die feit dat die samestelling van H 2 SO 4 op die hoogste graad van swael oksidasie (6). As 'n voorbeeld manifestasies van oksidatiewe eienskappe van swaelsuur kan lei tot reaksie met die koper:

  • Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

Swael: nuttige eienskappe

Swael is 'n spoorelement wat noodsaaklik is vir lewende organismes. Dit is 'n deel van die aminosure (metionien en sisteïen), ensieme en vitamiene. Hierdie element is wat betrokke is by die vorming van die tersiêre struktuur van die proteïen. Die bedrag van chemies gebonde swael in die proteïene, is deur gewig 0,8-2,4%. Die inhoud van die element in die menslike liggaam is ongeveer 2 gram per 1 kg gewig (dit wil sê sowat 0,2% van swael).

Nuttige eienskappe van die spoorelement kan nie onderskat word nie. die protoplasma van die bloed beskerm, swael is 'n aktiewe assistent van die liggaam in die stryd teen skadelike bakterieë. Dit hang af van die bedrag van stolling, dit is 'n element help om sy voldoende vlak in stand te hou. Swael speel ook 'n rol in die handhawing van normale vlakke van gal konsentrasie wat deur die liggaam.

"Beauty minerale" dit is dikwels genoem word, want dit is absoluut noodsaaklik vir die gesondheid van die vel, hare en naels te bewaar. Swael inherente vermoë om die liggaam te beskerm teen verskillende soorte negatiewe invloed op die omgewing. Dit help om stadiger die veroudering proses. Swael reinig die liggaam van gifstowwe en beskerm teen bestraling, wat is veral belangrik nou, gegewe die huidige omgewing situasie.

Onvoldoende hoeveelhede spoorelemente in die liggaam kan lei tot swak verwydering van gifstowwe, lae immuniteit en vitaliteit.

Swael - 'n deelnemer van bakteriële fotosintese. Dit is 'n komponent van bacteriochlorophyll en waterstofsulfied - die bron van waterstof.

Sera: eienskappe en toepassings in die industrie

Die mees gebruikte swael om swaelsuur te produseer. Ook die eienskappe van hierdie materiaal toelaat dat sy gebruik vir vulkanisering van rubber, as 'n swamdoder in die landbou en selfs dwelms (kolloïed swael). Daarbenewens is swael gebruik vir die produksie van wedstryde en vuurwerk komposisies, dit is 'n deel vir die maak van die komposisies serobitumnyh seroasfalta.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.