Magnesiumhidroksied. Fisiese en chemiese eienskappe. Aansoek.

magnesiumhidroksied (formule Mg (OH) 2) - is 'n anorganiese mengsel, magnesiumhidroksied (alkaliese aard metaal). Dit verwys na die groep-onoplosbare basisse.

Fisiese eienskappe van magnesiumhidroksied

1. Onder normale omstandighede, magnesiumhidroksied is kleurloos (deursigtige) kristalle met 'n seskantige rooster.
2. ontbind om magnesiumoksied (MgO), en water (H2O) by 'n temperatuur van 350 grade.
3. absorbeer lug uit koolstofdioksied (CO2) en water (H2O), en sodoende 'n basiese vorm magnesiumkarbonaat.
4. Feitlik onoplosbaar in water en oplosbare in ammoniumsoute.
5. Die basis van medium sterkte.
6. In die natuur, kom voor in die vorm van 'n spesiale mineraal - brusiet.

Hoe om magnesiumhidroksied kry?

1. Hierdie materiaal kan verkry word deur die reaksie van magnesium soute met verskeie alkalieë soos:

MgCl2 (magnesiumchloried) + 2NaOH (Natriumhidroksied) = Mg (OH) 2 (ontketen, magnesiumhidroksied) + 2NaCl (natriumchloried)

Mg (NO3) 2 (magnesium nitraat) + 2KOH (kalium basis) = Mg (OH) 2 (magnesium basis neerslae) + 2KNO3 (kaliumnitraat)

2. Ook, 'n mengsel kan verkry word deur die reaksie van gekalsineerde dolomiet met chloried (MgCl2) oplossing van magnesium (CaO * MgO):

MgCl2 (magnesiumchloried) + CaO * MgO (gekalsineerde dolomiet) + 2H2O (water) = 2Mg (OH) 2 (magnesium basis neerslae) + CaCl2 (kalsiumchloried)

3. Grond magnesium kan ook verkry word deur reaksie van waterdamp met die metaal magnesium:

Mg (magnesium metaal) + 2H2O (waterdamp) = Mg (OH) 2 (ontketen) + H2 (waterstof in die vorm van 'n gas)

Die chemiese eienskappe van magnesiumhidroksied:

1. Hierdie materiaal was by 'n temperatuur van 350 grade ontbind in magnesiumoksied en water. Dit lyk soos hierdie reaksie:

Mg (OH) 2 (magnesium basis) = MgO (magnesiumoksied) + 2H2O (water)

2. Interaksie met sure. In hierdie vorm sout en water. voorbeelde:

Mg (OH) 2 (basis) + 2HCl (soutsuur) = MgCl2 (magnesiumchloried) + 2H2O (water)

Mg (OH) 2 (basis) + H2SO4 (swaelsuur) = MgSO4 (magnesium sulfaat) + 2H2O (water)

3. Interfaces met suuroksiede. Die reaksie produseer die sout en water:

Mg (OH) 2 (basis) + SO3 (swael oksied) = MgSO4 (magnesium sulfaat) + H2O (water)

4. Ook magnesiumhidroksied is gereageer met warm gekonsentreerde alkali oplossings. In hierdie vorm gidroksomagnezaty. voorbeelde:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrium base) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (swael basis) = Sr (Mg (OH) 4)

aansoek:

- as 'n additief, wat ontwerp is vir die binding van swaweldioksied (SO2). Geregistreer onder die teken E528;
- as fokulyanta afvalwater;
- as 'n toevoeging in verskeie skoonmaakmiddels en as 'n komponent in tandepasta;
- verfyn suiker en magnesiumoksied (MgO) te produseer;

Spesiale aandag word gegee aan die gebruik van die chemiese in die gesondheidsorgbedryf.

Magnesiumhidroksied in medisyne

Dit teensuurmiddel en lakseermiddel agent in staat te neutraliseer n sout (soutsuur, HCl) suur in die maag en die aktiwiteit van maagsap te verminder. Dus geen effek van magnesiumhidroksied gaan gepaard met veranderinge AAR en sekondêre hipersekresie van soutsuur. Ook hierdie stof bevorder peristalse en ander ingewande. Lakseermiddel aksie vind plaas na ongeveer 2-6 uur.

Aanduidings: chroniese gastritis met 'n verhoogde en normale afskeiding, duodenale ulkus en maag ongemak, of maagpyn, sooibrand nadat rook of drink koffie of alkohol, en hardlywigheid.

Kontra: Hipersensitiwiteit teenoor magnesiumhidroksied.

Dit is opmerklik dat pasiënte met nierprobleme, na toediening van die magnesium basis kan gipermagnemiya (dit wil sê 'n oormaat van magnesium in die liggaam) te ontwikkel.

Ook gebruik in medisyne algeldrat magnesiumhidroksied - 'n instrument wat gebruik word vir maagseer, akute duodenitis, giperatsidnom gastritis, gastralgia, chroniese pankreatitis, sooibrand, hyperphosphatemia, of putrefactive fermentasie dipepsii. Hierdie middel is teenaangedui in pasiënte met hipersensitiwiteit, Alzheimer se siekte, tydens swangerskap of borsvoeding.