VormingSekondêre onderwys en skole

Radioaktiewe metaal en sy eienskappe. Wat is die mees radioaktiewe metaal

Onder al die elemente van die periodieke stelsel behoort 'n groot deel aan diegene waaroor die meeste mense met vrees praat. Maar hoe anders? Hulle is immers radioaktief, wat 'n direkte bedreiging vir die menslike gesondheid beteken.

Kom ons probeer om uit te vind watter elemente gevaarlik is, en wat hulle is, en ook uitvind wat hulle skadelike uitwerking op die menslike liggaam het.

Algemene konsep van 'n groep radioaktiewe elemente

Hierdie groep sluit metale in. Hulle is redelik talryk, hulle is in die periodieke stelsel direk na die hoof en tot die heel laaste sel. Die hoofkriterium waarvolgens een of ander element as 'n radioaktiewe groep beskou word, is die vermoë om 'n sekere halfleeftyd te hê.

Met ander woorde, radioaktiewe verval is die transformasie van 'n metaalkern in 'n ander, 'n dogter, wat gepaard gaan met die uitstraling van bestraling van 'n sekere soort. Terselfdertyd word sommige elemente omskep in ander.

'N Radioaktiewe metaal is een wat ten minste een isotoop het. Selfs as daar ses rasse van alle rasse is, en slegs een van hulle sal die draer van hierdie eiendom wees, sal die hele element as radioaktief beskou word.

Soorte straling

Die vernaamste variante van straling, wat tydens metale uit metale vrygestel word, is:

  • Alfa deeltjies;
  • Beta deeltjies of neutrino verval;
  • Isomere oorgang (gammastrale).

Daar is twee opsies vir die bestaan van sulke elemente. Die eerste is natuurlik, dit is wanneer 'n radioaktiewe metaal in die natuur en op die eenvoudigste manier onder die invloed van eksterne kragte gevind word, oor tyd verander in ander vorme (manifesteer sy radioaktiwiteit en verval).

Die tweede groep word kunsmatig geskep deur wetenskaplikes metale wat in staat is om vinnig te verval en die kragtige vrylating van 'n groot hoeveelheid straling. Dit word gedoen vir gebruik in sekere areas van aktiwiteit. Installasies waarin kernreaksies geproduseer word deur die omskakeling van sommige elemente na ander, word sintekrofasotrone genoem.

Die verskil tussen die twee aangeduide metodes van halfverval is voor die hand liggend: in beide gevalle is dit spontaan, maar slegs kunsmatig geproduseerde metale gee presies kernreaksies in die proses van destrukturering.

Die grondbeginsels van die aanwysing van sulke atome

Aangesien die meeste van die elemente slegs een of twee isotope radioaktief is, is dit gebruiklik om 'n spesifieke tipe in die notasie aan te dui, en nie die hele element as geheel nie. Byvoorbeeld, lood is net 'n stof. As jy in ag neem dat dit 'n radioaktiewe metaal is, moet jy dit byvoorbeeld noem, "lead-207".

Die halfleeftye van die betrokke deeltjies kan baie wissel. Daar is isotope wat slegs 0,032 sekondes bestaan. Maar op dieselfde manier as daar is daar ook miljoene jare wat in die landelike ingewande verdwyn.

Radioaktiewe metale: lys

'N Volledige lys van al die elemente wat in die betrokke groep behels, kan baie indrukwekkend wees, aangesien slegs sowat 80 metale daaraan behoort. Eerstens is dit alles in die periodieke stelsel na lood, insluitend die groep lantaniede en aktiniede. Dit is, bismut, polonium, astatien, radon, frankryk, radium, rutherfordium ensovoorts deur reekse.

Bo die aangeduide grens is daar baie verteenwoordigers, wat elk ook isotope het. Sommige van hulle mag egter net radioaktief wees. Daarom is dit belangrik watter soort chemiese element 'n verskeidenheid het . Radioaktiewe metaal, presies een van sy isotopiese variëteite, is feitlik in elke verteenwoordiger van die tafel. Byvoorbeeld, hulle het:

  • kalsium;
  • selenium;
  • hafnium;
  • wolfram;
  • osmium;
  • bismut;
  • indium;
  • kalium;
  • rubidium;
  • sirkonium;
  • Europa;
  • Radium en ander.

Dit is dus duidelik dat daar baie elemente bestaan wat die eienskappe van radioaktiwiteit vertoon - die oorgrote meerderheid. Sommige van hulle is veilig as gevolg van te lank halfleeftye en word in die natuur gevind, terwyl die ander kunsmatig vir verskillende behoeftes in wetenskap en tegnologie vervaardig word en uiters gevaarlik is vir die menslike liggaam.

Eienskappe van radium

Die naam van die element word gegee deur sy ontdekkers - die Curie-egpaar, Pierre en Maria. Dit was hierdie mense wat eers ontdek het dat een van die isotope van hierdie metaal - radium-226 - die stabielste vorm is, wat spesiale eienskappe van radioaktiwiteit het. Dit het in 1898 gebeur, en 'n soortgelyke verskynsel het eers bekend geword. 'N gedetailleerde studie van dit was net betrokke by die gades van chemici.

Die etymologie van die woord het sy oorsprong in die Franse taal, waarop dit soos 'n radium klink. Altesame 14 isotopiese modifikasies van hierdie element is bekend. Maar die mees stabiele vorms met massa nommers:

  • 220;
  • 223;
  • 224;
  • 226;
  • 228.

Die vorm 226 het 'n duidelik uitgesproke radioaktiwiteit. Op sigself is die radium 'n chemiese element onder die getal 88. Die atoommassa [226]. As 'n eenvoudige stof kan bestaan. Dit is 'n silwer wit radioaktiewe metaal met 'n smeltpunt van ongeveer 670 ° C.

Uit 'n chemiese oogpunt vertoon dit 'n voldoende hoë graad van aktiwiteit en kan dit reageer met:

  • water;
  • Organiese sure, stabiele komplekse vorm;
  • Suurstof wat 'n oksied vorm.

Eienskappe en toepassings

Radium is ook 'n chemiese element wat 'n aantal soute vorm. Bekend is sy nitrides, chloriede, sulfate, nitrate, karbonate, fosfate, chromate. Daar is ook dubbelsoute met wolfram en beryllium.

Die feit dat radium-226 gevaarlik vir die gesondheid kan wees, het sy ontdekker, Pierre Curie, nie dadelik herken nie. Maar ek kon myself daarvan oortuig toe ek die eksperiment uitgevoer het: dag het hy met 'n buis met metaal aan die skouer deel van sy hand geloop. Op die plek van kontak met die vel verskyn nie-helende sera, om ontslae te raak waarvan die wetenskaplike nie meer as twee maande kon gebruik nie. Uit hul eksperimente oor die verskynsel van radioaktiwiteit het die eggenote nie geweier nie, en daarom het altwee aan 'n groot dosis bestraling gesterf.

Benewens die negatiewe waarde, is daar 'n aantal gebiede waarin radium-226 aansoek en voordele vind:

  1. Aanduiding van die oseaanwatervlakverskuiwing.
  2. Gebruik om die hoeveelheid uraan in die rots vas te stel.
  3. Dit is deel van die beligtingsmengsels.
  4. In medisyne word dit gebruik om mediese radonbad te vorm.
  5. Toegepas vir die verwydering van elektriese ladings.
  6. Met sy hulp word foutopsporing uitgevoer en die nate van die dele word gesweis.

Plutonium en sy isotope

Hierdie element is in die veertigerjare van die twintigste eeu deur Amerikaanse wetenskaplikes ontdek. Dit is eers geïsoleerd van uraanerts, waarin dit uit neptunium gevorm is. Laasgenoemde is die gevolg van die verval van die uraankern. Dit is, almal van hulle is nou tussen mekaar verbind deur gemeenskaplike radioaktiewe transformasies.

Daar is verskeie stabiele isotope van 'n gegewe metaal. Die mees wydverspreide en belangrikste verskeidenheid is egter plutonium-239. Daar is bekende chemiese reaksies van 'n gegewe metaal met:

  • suurstof,
  • sure;
  • water;
  • alkalieë;
  • halogene.

In terme van sy fisiese eienskappe, is plutonium-239 'n brosmetaal met 'n smeltpunt van 640 0 С. Die vernaamste weë van die liggaam is die geleidelike vorming van kanker, ophoping in die bene en die vernietiging daarvan, longsiektes.

Die gebruiksgebied is hoofsaaklik die kernbedryf. Dit is bekend dat met die verval van een gram plutonium-239 'n hoeveelheid hitte vrygestel word wat vergelykbaar is met 4 ton verbrandde steenkool. Daarom vind hierdie soort metaal so 'n wye toepassing in reaksies. Kernplutonium is 'n bron van energie in kernreaktore en termonucleaire bomme. Dit word ook gebruik in die vervaardiging van elektriese energie batterye waarvan die dienslewering vyf jaar kan duur.

Uranium - die bron van bestraling

Hierdie element is in 1789 deur 'n chemikus van Duitsland Klaproth ontdek. Maar mense kon sy eienskappe bestudeer en leer hoe om dit in die praktyk toe te pas in die 20ste eeu. Die belangrikste kenmerk is dat radioaktiewe uraan in staat is om kernse in 'n natuurlike verval te vorm:

  • Lei-206;
  • krypton;
  • plutonium-239;
  • Lei-207;
  • xenon.

In die natuur is hierdie metaal liggrys van kleur en het dit 'n smeltpunt bo 1100 ° C. Dit word in minerale aangetref:

  1. Uraniummika.
  2. Uraninite.
  3. Pikblende.
  4. Autun.
  5. Tyuyanmunit.

Daar is drie stabiele natuurlike isotope en 11 kunsmatig gesintetiseer, met massa nommers van 227 tot 240.

In die bedryf word radioaktiewe uraan wyd gebruik, wat vinnig kan verval met die vrystelling van energie. So, dit word gebruik:

  • In geochemie;
  • mynbou;
  • Kernreaktore;
  • By die vervaardiging van kernwapens.

Invloed op die menslike liggaam is nie anders as die vorige metale nie - akkumulasie lei tot verhoogde dosis straling en die opkoms van kankeragtige gewasse.

Transuraanelemente

Die belangrikste van die metale wat uraan in die periodieke stelsel volg, is die wat onlangs ontdek is. Letterlik in 2004 het die bronne uitgekom, wat die geboorte van 115 elemente van die periodieke stelsel bevestig het.

Hulle het die mees radioaktiewe metaal geword van almal wat tot dusver bekend is - Unupunctions (Uup). Die eienskappe bly tot nou toe nog onontgin, want die halfleeftyd is 0.032 sekondes! Dit is eenvoudig onmoontlik om die besonderhede van die struktuur en die eienskappe wat onder sulke omstandighede manifesteer, te oorweeg en te onthul.

Sy radioaktiwiteit is egter baie keer groter as dié van die tweede element in hierdie eienskap, plutonium. Nietemin, in die praktyk word nie onbenulens gebruik nie, maar hoe meer "stadig" sy metgeselle op die tafel is uraan, plutonium, neptunium, polonium en ander.

Nog 'n element - unbibia - bestaan teoreties, maar dit kan nie bewys word deur wetenskaplikes van verskillende lande sedert 1974 nie. Die laaste poging is in 2005 gemaak, maar dit is nie bevestig deur die algemene advies van wetenskaplikes-chemici nie.

torium

Dit is deur Berzelius in die XIX eeu geopen en ter ere van die Skandinawiese god Thor genoem. Dit is 'n swak radioaktiewe metaal. Vyf van die 11 isotope beskik oor hierdie kenmerk.

Die hoofaanwending in kernkrag is nie gebaseer op die vermoë om tydens die verval 'n groot hoeveelheid termiese energie uit te gee nie. Die eienaardigheid is dat die toriumkerns neutrone kan vang en omskep in uraan-238 en plutonium-239, wat alreeds direk in kernreaksies betree. Daarom kan thorium ook verwys word na die groep metale wat ons oorweeg.

polonium

Silwerwit radioaktiewe metaal onder nommer 84 in die periodieke tabel. Dit is ontdek deur albei dieselfde vurige ondersoekers van radioaktiwiteit en alles wat daarmee verband hou, deur die huweliksmaats Maria en Pierre Curie in 1898. Die belangrikste kenmerk van hierdie stof is dat dit vrylik vir ongeveer 138,5 dae bestaan. Dit is, dit is die halfleeftyd van die metaal.

In die natuur kom dit voor in die samestelling van uraan en ander ertse. Gebruik as 'n energiebron, en baie kragtig. Dit is 'n strategiese metaal, soos dit gebruik word vir die vervaardiging van kernwapens. Die hoeveelheid is streng beperk en is onder beheer van elke staat.

Dit word ook gebruik vir ioniserende lug, wat statiese elektrisiteit in die kamer elimineer, ruimteverwarmers en ander soortgelyke items maak.

Effekte op die menslike liggaam

Alle radioaktiewe metale het die vermoë om die menslike vel te penetreer en in die liggaam te versamel. Hulle is baie swak afgelei van die produkte van die lewe, moenie met sweet voorkom nie.

Met verloop van tyd begin die respiratoriese, bloedsomloopstelsel, senuweestelsels, wat onomkeerbare veranderinge in hulle veroorsaak. Beïnvloed selle wat veroorsaak dat hulle verkeerd funksioneer. As gevolg hiervan word maligne tumore gevorm, en onkologiese siektes ontstaan.

Daarom is elke radioaktiewe metaal 'n groot gevaar vir die mens, veral as ons dit in suiwer vorm oor hulle praat. Jy kan hulle nie met onbeskermde hande raak nie en sonder spesiale beskermende toestelle in die kamer wees.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.