Die eerste wet van termodinamika

Die eerste wet van termodinamika stel dat die verandering in interne energie is slegs moontlik in die teenwoordigheid van eksterne invloede. Met ander woorde, indien die stelsel is ingelig sekere hoeveelheid hitte en die werk sal gedoen word op dit, dan is die verhoging van die aktiwiteit van die liggaam.

Die eerste wet van termodinamika, die definisie van wat is die wet van behoud van energie, is slegs van toepassing op stelsels met makroskopiese dimensies. Dit is 'n wiskundige uitdrukking van die eerste beginsel van die wetenskap dat die algemene studies eienskappe van stelsels. Dit is termodinamika.

status stelsel kan verander word deur middel van twee heeltemal uiteenlopende maniere. Die eerste het betrekking op die effek van die verplasing van omliggende liggame op 'n afstand, wat gedefinieer word as 'n makroskopiese. Dit is ook moontlik om te werk in die nabyheid van voorwerpe op die stelsel. Die tweede manier is wat verband hou met die oordrag of onttrekking van hitte-energie. In hierdie geval, moet die liggaam rondom die stelsel nie hul posisie te verander.

Die eerste wet van termodinamika stel dat die aanvanklike en finale waardes van hitte-energie en werk is kenmerke van die proses wat oor die oorweeg stof plaasvind. In daardie geval, voer die stelsel gesluit lus, terug te keer na sy oorspronklike toestand, sal die grootte van die temperatuur effek soortgelyk aan die werk wat die liggaam produseer nie.
Die eerste wet van termodinamika lei tot die gevolgtrekking dat daar 'n konsep van interne energie. Dit is 'n kenmerk van die stelsel staat. Geneig om te voorkom wanneer die interne energie van 'n geïsoleerde liggaam onveranderd bly. In hierdie hitte-oordrag kom slegs tussen stowwe geleë binne die stelsel. Dan is die hoeveelheid warmte wat weg vloei uit die koel liggaam, dit is die bedrag wat vloei na die verhitte liggame. Die totale interne energie van 'n geslote stelsel in hierdie geval is dieselfde. Hierdie toestand is 'n termiese balans.

As die stelsel oorgedra word na 'n sekere bedrag van energie, is die interne werking van die liggaam geneem as 'n positiewe waarde, en wanneer die omgekeerde proses - as 'n negatiewe.

Die eerste wet van termodinamika, chemie gebruik ook in sy navorsing. Daar word geglo dat interne energie word gestoor in die kinetiese staat. Sy uitdrukking beweeg ione, atome en molekules. Daarbenewens is die energie van die stelsel gestoor in intra magte en chemiese bindings. Die absolute waarde van die aktiwiteit van 'n stof bepaal kan word. In hierdie verband, dit stel die verandering wat verband hou met 'n bepaalde proses.

Die eerste wet van termodinamika in chemie is die oorweging van die werk as uitbreiding agente. Sy aksie is gerig in opposisie tot die eksterne lugdruk. 'N Positiewe waarde van hierdie werk beteken dat die stelsel is die verhoging van die interne energie. Wanneer 'n negatiewe waarde verloor.

Werk, asook die hitte nie van toepassing op die eienskappe van die stelsel. Hierdie parameters word gebruik om die interaksie van die stof met sy omgewing kenmerk. Werking in hierdie geval is 'n kwantitatiewe uitdrukking van molekulêre beweging transmissie, wat is ordelike en die hitte - gelykstaande chaotiese beweging. Dit is veral waar in chemiese reaksies. As die proses is nog nie in sy eerste fase of reeds voltooi is, is dit onmoontlik om te beweer dat daar in die stelsel van werk en hitte. Gedurende die chemiese reaksie wat 'n hergroepering van al die atome. Terwyl sommige effekte is gebreek, en ander gevorm word. Die resultaat is 'n verandering in die interne toestand van die stelsel en sy energie. Hierdie transformasies is die oorsaak uitvloei van hitte deur die stof in sy omgewing.

Volgens die eerste wet van termodinamika, werk enige meganisme wat deur 'n sekere hoeveelheid hitte wat gevolg moet word ontvang van buite, hetsy deur die vermindering van sy interne energie. So, die pogings van baie uitvinders, probeer om 'n bou voortdurende beweging masjien, is gedoem tot mislukking.