Bensoësuur

Bensoësuur - is die eenvoudigste verteenwoordiger van die klas van karboksielsure of organiese suur met die chemiese formule C6H5COOH. Hierdie mengsel kan gesê word dat dit is wat gevorm word deur die vervanging van een waterstofatoom aan 'n koolstofatoom van die benseenring 'n carboksie groep.

Bensoësuur in voorkoms is 'n kleurlose kristallyne vaste met 'n digtheid van 1,27 g / cm³ en 'n molekulêre gewig van 122,1 g / mol. Smeltpunt C6H5COOH gelyk aan 122,41 ° C en die kokende - 249,2 ° C. In 1 liter water is in staat om 2.9 g C6H5COOH stof op te los. Suur is 4,202, die brekingsindeks is 1,5397.

Die naam is afgelei van bensoïen, waaruit in die 16de eeu (wat eerste deur Nostradamus beskryf in 1556, en dan Blaise de Vigenère in 1596), 'n stof eerste geïsoleer deur sublimasie. Vir 'n lang tyd, hierdie natuurlike verbinding gebly die enigste bron van suur.

In 1832 deur 'n chemikus J. Liebig is die eerste keer beskryf die struktuur van bensoësuur, en in 1875 'n Duitse fisioloog Ernst Leopold Salkowski ondersoek sy antifungale en antiseptiese eienskappe. Die soute word gebruik as 'n preserveermiddel in voedselprodukte, en bensoësuur self is 'n belangrike grondstof vir die sintese van baie ander organiese verbindings. Baie huisvroue en vandag gebruik hierdie unieke vermoë van die karboksielsuur vir 'n lang termyn berging lingonberry bessies sonder addisionele preserveermiddels (selfs sonder bygevoegde suiker) of spesiale verwerking metodes.

Esters van bensoësuur en soute daarvan staan bekend as bensoate. Kwalitatiewe eienskappe van aromatiese verbindings en karboksielsure kombineer bensoësuur. Sy chemiese eienskappe word bepaal deur die teenwoordigheid van die aromatiese ring en 'n karboksielgroep.

Vir die aromatiese ring eienskap elektrofiele substitusiereaksie hoofsaaklik vir die derde koolstofatoom, wat plek word bepaal met betrekking tot die karboksielgroep.

Die tweede skema is 'n substitusiereaksie gaan op in die plek van die waterstof van die karboksielgroep en stadiger.

Alle genoem vir karboksielsure reaksies, is ook kenmerkend vir C6H5COOH.

As gevolg van die unieke antiseptiese en antifungale eienskappe, is bensoësuur gebruik in inmaak. Dit word gebruik as 'n aantal van voedsel bymiddels E210-E213. Bensoësuur blokke die ensieme en metabolisme skadelike eensellige organismes. Danksy die optrede geïnhibeer die groei van giste, vorm en baie siekteveroorsakende bakterieë. Gebruik bensoësuur of sy natrium, kalium of kalsiumsoute.

Die stof in staat uitstal antimikrobiese aktiwiteit net in suur kosse. As intrasellulêre pH minder as of gelykstaande aan 5, word die anaërobiese fermentasie van glukose verminder word deur 95%. Doeltreffendheid suur en bensoate hang af van die pH van voedsel. Vrugtesap (met sitroensuur), sprankelende drank (wat CO2), nie-alkoholiese drank (wat fosforsuur), piekels (asynsuur) of ander bewaar kos versuring suur en sy soute. Optimale konsentrasies in die bewaring van voedsel is in die reeks van 0,05-0,1%.

Gebaseer tolueen dikwels gesintetiseer bensoësuur. Voorbereiding dit vloei deur die reaksieskema benzeen oksidasie met kaliumpermanganaat. Op 'n kommersiële basis is 'n unieke organiese verbinding wat deur gedeeltelike oksidasie van tolueen met suurstof. Die proses vind plaas by 'n spesiale katalisator. Vir laboratoriums bensoësuur is goedkoop en beskikbaar reagens. Vir al sinteses, kan dit gesuiwer deur Recrystallization van 'n waterige oplossing. In hierdie geval, die eiendom van 'n hoë oplosbaarheid in warm water en swak oplosbaarheid in koue water.

Bensoësuur vind wye gebruik as 'n preserveermiddel van voedsel, medisyne en organiese sintese op grond van dit word verkry verskeie organiese stowwe, insluitend kleurstowwe. Ook, is dit gebruik in die chemiese bedryf of in die praktyk van 'n analitiese laboratoriums.